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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

     A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA

    C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

    D．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（   ）

               

    A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

    C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述或化学用语书写正确的是（     ）

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

    B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO  高温  3Mg＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （   ）

       A．K+、Na+、NO3－、MnO4－         B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

    C．K+、Na+、Br－、Cu2+            D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

    （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

    （4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实 验 内 容

    实 验 方 法

    实 验 现 象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是

    A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    B．O2―半径比F―的小

    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

    ⑴冶炼铜的反应为:

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      、     （填元素符号）。

    ⑵上述冶炼过程产生大量SO2  ,可选用下列试剂中的_____________吸收。


        a．浓H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

    ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

    S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                       、                                 （不必配平）

    ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是                              。

    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用分子的观点解释“品红在水中扩散”的现象，正确的是（  　）

           A．分子由原子构成                     B．分子间有间隔

           C．分子在不断运动                     D．分子体积很小

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