Question

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      、     （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂  ,可选用下列试剂中的_____________吸收。

    a．浓H₂SO₄                 b．稀HNO₃                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．用稀H₂SO₄浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是__________________。

Answer 1

⑴Cu、O；⑵c、d  ；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：Al³⁺＋4OH^-＝[Al(OH)₄]^-    b：Fe³⁺    取适量溶液，滴加少量KMnO₄溶液，若KMnO₄紫色退色，证明原溶液中含有Fe²⁺ （若答溶液由紫色变为无色或观察溶液是否褪色都不得分）（2分）其余每空1分。