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     已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为(　　)

    A．0.1 mol/L     B．0.3 mol/L    C．0.15 mol/L    D．0.5 mol/L


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

    ⑴冶炼铜的反应为:

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      、     （填元素符号）。

    ⑵上述冶炼过程产生大量SO2  ,可选用下列试剂中的_____________吸收。


        a．浓H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

    ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

    S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                       、                                 （不必配平）

    ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是                              。

    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和②   B．①和④   C．③和④   D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol    B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    C．CH4的摩尔质量为16g             D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X ：　　　　 ，沉淀A：　　　　　  ，沉淀B：　　　　 。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　                                       

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用分子的观点解释“品红在水中扩散”的现象，正确的是（  　）

           A．分子由原子构成                     B．分子间有间隔

           C．分子在不断运动                     D．分子体积很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
    　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    　　B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
    　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
    　　H、静置、分层。
     　就此实验，完成下列填空：
     （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    　　　　　_____→ _____→ _____  →　A　→　G　→_____→　E　→　     
     （2）上述E步骤的操作中应注意                                                           ； 上述G步骤操作的目的是                                                                  。　

     （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    计算题(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。

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