某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→ _____→ _____ → A → G →_____→ E →
（2）上述E步骤的操作中应注意 ； 上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__ 。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2) (标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
则下列分析推理不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO
，那么c(SO)应为( )
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA B．32 g O2所含的原子数目为NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数比为1∶1 B．它们的原子个数比为5∶4
C．它们的电子总数为1∶1 D．它们的氢的质量比为3∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol
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下列实验操作，正确的是（ ）