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    下列说法正确的是

    A．蛋白质及其水解产物都具有两性

       B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

       C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

       D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH


    答案：A

    解析：A．蛋白质及其水解产物氨基酸中都有氨基及羧基，所以具有两性，正确；B．油脂可水解，但不是高分子化合物，错误；C．Na2SO4属于轻金属盐，遇蛋白质盐析，不会变性，错误。D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

    A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤

    B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤

    C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

    D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

    （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

    （4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实 验 内 容

    实 验 方 法

    实 验 现 象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是       

    A．450ml      B．500ml         C．400ml         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

    ⑴冶炼铜的反应为:

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      、     （填元素符号）。

    ⑵上述冶炼过程产生大量SO2  ,可选用下列试剂中的_____________吸收。


        a．浓H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

    ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

    S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                       、                                 （不必配平）

    ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是                              。

    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

     


       

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

    S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和②   B．①和④   C．③和④   D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X ：　　　　 ，沉淀A：　　　　　  ，沉淀B：　　　　 。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　                                       

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )

    A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

    B．22.4LH2和71gCl2的物质的量相等

    C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L

    D．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

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