Question

硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

 

   

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

Answer 1

答案：（1）2H2S(g)+3O2(g)  2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol  （方程式和计算各1分）

（2）① H2SO3HSO3—+ H+   HSO3— SO3 2—+ H+    （每个1分）

      ② 降低

③ HCO3 —+ H+  CO2 ↑+ H2O（物质1分，配平1分）

④提高脱硫海水的溶解氧，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+   HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。

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