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    长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：

    (1) 甲同学设计如下实验流程：

     

     

     

     

    ①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号）。

    A．盐酸酸化后的氯化钡  B.硝酸酸化后的氯化钡  C.氢氧化钡

    ②判断试剂a是否过量的方法是__________________

    ③操作II名称是________________________

    ④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________

    (2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：

     

    ①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是____________________________________。

    ②装置B中发生反应的化学方程式为：_________________________。

    ③装置C的作用是_________________________________。

    ④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式_______________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据砷元素的原子结构示意图  ，做出如下推理，其中与事实不符的是（     ）

    A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

    B．砷原子不如溴原子的得电子能力强

    C．砷酸酸性比磷酸酸性强

    D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应KCl03+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

      A．转移0．5 mol电子              B．生成0．1 mol Cl2

    C．被氧化的HC1为0．6 mol       D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                         

    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

    ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

    ③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

    A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是       

    A．450ml      B．500ml         C．400ml         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

    NH3·H2O  NH4+ + OH—

    B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：

    H2O(l)  H+(aq) + OH—(aq)  H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

    2Fe3++SO2 +2H2O  2Fe2+ + SO42—+ 4H+

    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

    2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

     


       

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

    S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

    　　　　A．×50×18×6.02×1023　　　B．　　　　

    C．    　　　　　　D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    22．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）

    A．标准状况下，22.4LH2O中所含有的氢原子数为2NA  

    B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，32 g O2所含的氧原子数为2NA 

    D.在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA

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