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    根据砷元素的原子结构示意图  ，做出如下推理，其中与事实不符的是（     ）

    A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

    B．砷原子不如溴原子的得电子能力强

    C．砷酸酸性比磷酸酸性强

    D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．催化剂改变了该反应的焓变

    C．催化剂降低了该反应的活化能

    D．该反应的焓变△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

    ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

    的代数式表示）

    (2)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取:  

    H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某温度下，该反应的平衡常数K=1。

    ①该温度下，若起始时c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L,则此时该反应v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

    ②若降低温度，该反应的K值将           。(填"增大"、"减小"或"不变" )

    ③据研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：   _______________________________________ (用化学方程式表示)。

    （3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的ΔH3        0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有         。

    （4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）  

    A．1 kg铜所含原子的数目为ρ NA       B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρNA ）cm3 

    C．一个铜原子的质量为 ρ M / NA   g       D．1 dm3铜所含有的原子数为 ρ NA / M 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（     ）

    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强

    B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

      C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

      D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（     ）

    ①金属钠投入到FeCl2溶液中           ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

    ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中    ④过量CO2通入NaAlO2溶液中

    A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (     )

     A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（   ） 

    A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：

    (1) 甲同学设计如下实验流程：

     

     

     

     

    ①甲同学选择的试剂a可以是________(填序号）。

    A．盐酸酸化后的氯化钡  B.硝酸酸化后的氯化钡  C.氢氧化钡

    ②判断试剂a是否过量的方法是__________________

    ③操作II名称是________________________

    ④Na2SO3的质量分数的表达式为__________________

    (2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实验：

     

    ①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是____________________________________。

    ②装置B中发生反应的化学方程式为：_________________________。

    ③装置C的作用是_________________________________。

    ④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式_______________。

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