Question

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH₁、ΔH₂

的代数式表示）

(2)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取:  

H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)△H < 0 某温度下，该反应的平衡常数K=1。

①该温度下，若起始时c(CO)= 1 mol/L, c(H₂O)= 2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol/L,则此时该反应v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低温度，该反应的K值将           。(填"增大"、"减小"或"不变" )

③据研究CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：   _______________________________________ (用化学方程式表示)。

（3）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃        0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁         K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有         。

（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                     。

Answer 1

    ⑴(ΔH₁－ΔH₂)/2

⑵ ① > ②增大 ③ Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂   ⑶ ①＜　＞②升温或减压

⑷CO-2e^－＋CO₃^2－=2CO₂ （每空2分）