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    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    （1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

    （2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

    （3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

    为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2

    固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，

    电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为             。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

    则a     b(填“>"或“<”或“=”)

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

    ①酸雨           ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    (　　)

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

    正确

    B

    实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

    错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等

    C

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH

    错误，Fe(OH)3应该是沉淀

    D

    铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．催化剂改变了该反应的焓变

    C．催化剂降低了该反应的活化能

    D．该反应的焓变△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放电

    充电

     

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

       3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

    B．放电时OH—向正极移动

    C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)3 被还原

    D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是                     （填元素符号）。

    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是                   。

    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为          。

    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为             ；该晶体的化学式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是   

       A.c1：c2＝1：3                 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

       C.X、Y的转化率不相等         D.c1的取值范围为0< c1 <0.14 mo /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

    ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

    的代数式表示）

    (2)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取:  

    H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某温度下，该反应的平衡常数K=1。

    ①该温度下，若起始时c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L,则此时该反应v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

    ②若降低温度，该反应的K值将           。(填"增大"、"减小"或"不变" )

    ③据研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：   _______________________________________ (用化学方程式表示)。

    （3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的ΔH3        0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有         。

    （4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (     )

     A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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