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    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是            (　　)

    A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4

    B．生成物C中A的质量分数为75%

    C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1

    D．反应前后气体分子数之比为1∶4


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(    )

    A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

        B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成

     C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火

      D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

    　

    B．

    上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

    　

    C．

    上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

    　

    D．

    反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

    ③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

    ①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

    a．4v正（HCl）=v逆（O2）

    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

    Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于溶液和浊液的本质是    (　　)

    A．有丁达尔效应

    B．分散质粒子的直径大小

    C．可以通过滤纸

    D．分散质粒子因吸附而带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是

                (　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B. mol>沉淀的物质的量>0

    C．沉淀的物质的量＝ mol

    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（    ）    

    A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

    B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

    D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

       （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

    沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

    方程式为                。

       （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

    性无色气体，该反应的化学方程式为      ；

    反应Ⅱ的热化学方程式为      。

       （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有      。

       （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的      极，阴极的电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述正确的是（  ）

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物

    ④金属氧化物都是碱性氧化物

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

    ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

           A、①②③④                 B、⑤⑥              C、②③⑥             D、③

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