某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是( )
A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
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以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是
①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从
合成
。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
_ 。
(4)试写出C
D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．在炭粉燃烧中加入KClO3
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ（5分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________________；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=__________________。
Ⅱ（7分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g） 
2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。
（3）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________（填分子式）。
（4）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol，则平衡时H2O的物质的量为_______________________ （用含a、b的代数式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN - 
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
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科目：高中化学 来源： 题型：
在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) 
NH
＋NH
，
NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
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