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    氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    （1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    （2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。

    （3）a过程中的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

    B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H+=I2＋3H2O

    D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

    （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

    （3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

    B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

    请回答下列问题：

    （1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）。

    A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体

    （2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

    （3）已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。

    （4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式 。

    （5）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或结论正确的是

    A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-

    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032-

    C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

    选项

    氯水滴入下列溶液中

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液

    变血红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液

    褪色

    Cl2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    先变红后褪色

    Cl2具有酸性、漂白性

    D

    KI­淀粉溶液

    变蓝色

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

    B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

    （1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

    （3）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

    ①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。

    （4）工业合成氨的热化学方程式为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为_________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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