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    将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

    选项

    氯水滴入下列溶液中

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液

    变血红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液

    褪色

    Cl2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    先变红后褪色

    Cl2具有酸性、漂白性

    D

    KI­淀粉溶液

    变蓝色

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

    （1）G的化学式 ；F的电子式

    （2）反应②的离子方程式 ；

    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；

    （4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

    Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

    （5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。

    Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为： 。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填选项编号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

    边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤。

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    （1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    （2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。

    （3）a过程中的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

    （1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

    ①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

    ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

    （2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；

    （3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；

    （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

    ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

    ②转移溶液后，小烧杯未洗涤

    ③定容时俯视容量瓶刻度线

    ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容摇匀后液面下降再加水

    ⑥定容时仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。下列说法正确的是

    A.MnO4－发生了氧化反应

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3

    C.方程式“□”中的应填入OH－

    D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

    A．Cu2S只作还原剂

    B．S元素发生还原反应

    C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

    D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

    序号

    35 mL试剂

    固体

    混合前

    温度/℃

    混合后

    温度/℃

    ①

    水

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    18.5

    ②

    水

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    24.3

    ③

    盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    16.2

    ④

    盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    25.1

    由此得出的结论正确的是

    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

    C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

    D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

    （2）已知：2NO2（g） N2O4（g） ΔH1 2NO2（g）N2O4（l） ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

    A B C

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；

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