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    17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
    I1I2I3I4I5…
    R740150077001050013600…
    ①R的最高正价为+3价  
    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
    ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
    ④R元素的原子最外层共有4个电子  
    ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
    A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

    分析 某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．

    解答 解：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．
    ①R的最高正价为+2价，故①错误；
    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；
    ③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；
    ④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；
    ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故⑤错误，
    故选：B．

    点评 本题考查对电离能的理解，关键是理解电离能与价电子数关系，注意同周期第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2
    （2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
    （3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：ab．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C （填符号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是H2O．
    （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为sp2、sp3杂化．
    （3）与H2O互为等电子体的一种分子为H2S（填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列问题：
    （1）烃（）的系统命名法的名称是2，3-二甲基戊烷；
    （2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
    （3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是D．

    A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃-130    9-116
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）
    A．16B．17C．18D．19

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
    A．范德华力B．共价键C．氢键D．离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是消去反应．
    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．
    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

    （3）丁的结构简式为；
    （4）反应③的化学方程式是；
    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方 程式是．

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