Question

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

（1）Y和W两种元素的元素符号为Y________，W________。

（2）W2Z2的电子式为________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Answer 1

【答案】N Na NH4NO3 NH4++OH NH3↑+H2O C 氧化剂

【解析】

由“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可推得其为氧(O)；由“Y、Z为同周期的相邻元素”，可确定Y为氮(N)；由“W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，可确定W为钠(Na)；由“X、W同主族”、“Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子”，可确定X为氢(H)。

（1）通过以上推断，可确定Y和W分别氮和钠；

（2）W2Z2为Na2O2；

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3；

②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生复分解反应；

③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成；

④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应。

（1）通过分析，可确定Y和W分别氮和钠。答案为：N；Na；

（2）W2Z2为Na2O2，电子式为。答案为；

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3。答案为：NH4NO3；

②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生反应的离子方程式为NH4++OH NH3↑+H2O。答案为：NH4++OH NH3↑+H2O；

③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成，N3-中含有共价键。答案为：C；

④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反应中，水中的氢元素由+1价降低为0价，作氧化剂。答案为：氧化剂。