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    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）

    A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

    B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

    C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

    D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

    【答案】C

    【解析】

    A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

    B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；

    C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；

    D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某透明溶液仅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4种离子，所含离子均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

    （1）溶液中存在的离子是_________________；

    （2）写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________________；

    （3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰

    B.中所有原子处于同一平面上

    C.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

    D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）

    A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

    B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

    C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

    D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

    C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

    (1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

    若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol1)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol1。

    (2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min1)。

    催化剂

    Ru

    Rh

    Ni

    Pt

    Pd

    Fe

    初始速率

    7.9

    4.0

    3.0

    2.2

    1.8

    0.5

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。

    ②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]

    (3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。

    A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

    B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量苇

    C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

    D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

    (4) 在1 L 1 mol·L1的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH浓度随氨气通入变化的趋势图。______________________________

    (5) 电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

    ①PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。

    ②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO42-

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3

    （1）c(H+)= mol/L。

    （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

    ① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

    Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

    ② 试剂B是 。

    ③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

    ④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

    ⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

    ⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下面是几种实验中常用的仪器：

    A

    B

    C

    D

    写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。

    II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________

    ③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

    （5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：________________；________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )

    A.降低温度

    B.加催化剂

    C.增大反应物中NO的浓度

    D.向密闭容器中加入氢气

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