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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰

    B.中所有原子处于同一平面上

    C.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

    D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

    【答案】B

    【解析】

    A. 2,2二甲基丁烷的结构式为，有三种不同环境的氢原子，故1HNMR上有3个峰，故A错误；

    B. 乙炔中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故B正确；

    C. 的不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

    D. 能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-

    B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    C.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

    D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

    A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

    C．探究氧化性：

    KMnO4＞Cl2＞I2

    D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

    （1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。检验溶液中还存在Fe2+的方法是___。写出②过程的离子方程式：____。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___。

    （2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的总反应方程式为___。

    （3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。

    过程I．____，

    过程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

    ①中物质

    ②中物质

    实验预测

    A

    浓氨水

    酚酞试液

    ②中溶液变为红色

    B

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液变为蓝色

    C

    浓盐酸

    浓氨水

    大烧杯中有白烟

    D

    饱和的亚硫酸溶液

    稀溴水

    ②中无明显变化

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

    B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

    C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

    D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题：

    （1）根据实验要求，选择实验仪器：________________

    A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；

    D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ______________________。

    （3）容量瓶在使用前必须进行的操作是__________________________。

    （4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）___________

    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________________ (填各步骤序号)。

    A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解； E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液

    （6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

    ①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度___________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

    ②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度________________

    ③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________

    ④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度______此时应如何处理？_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）

    A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

    B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

    C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

    D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是某化学课外活动小组配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。

    （1）请写出下列仪器的名称：仪器a___，仪器b ___。

    （2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为___。

    （3）在配制过程中，玻璃棒所起的作用有___。

    （4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为___。

    （5）请你按照配制一定物质的量浓度溶液的具体操作排出操作的顺序：

    以上步骤中，正确的操作步骤顺序为F→ → → → → (填序号)。___。

    （6）上述操作的图示中存在错误的是___(填序号，用大写字母)。

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