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    【题目】用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

    ①中物质

    ②中物质

    实验预测

    A

    浓氨水

    酚酞试液

    ②中溶液变为红色

    B

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液变为蓝色

    C

    浓盐酸

    浓氨水

    大烧杯中有白烟

    D

    饱和的亚硫酸溶液

    稀溴水

    ②中无明显变化

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；

    B．浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；

    C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；

    D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以溴水的颜色会褪去，现象与预测不一致，故D选；

    答案选D。

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    B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

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    D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

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    【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。

    请回答下列问题：

    （1）当NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。

    （2）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为____。

    （3）一定时间内，锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为_____。

    （4）实验室实现操作II”所用的玻璃仪器有___，玻璃棒和烧杯等 “滤渣3”的主要成分为__。

    （5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_____。电解后的电解液经补充__(写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    (1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

    (2)C在元素周期表中的位置是____________________。

    (3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

    (4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

    （2）原电池的正极为__。

    （3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

    （4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

    （5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

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    【题目】25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.

    (1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).

    (2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________.

    (3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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    (1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

    (2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。

    (3)根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。

    ②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________

    ③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：______________

    (4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

    I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

    （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

    （3）上述D装置的作用是____

    Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

    方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

    方法二：铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

    （2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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