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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-

    B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    C.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

    D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-

    【答案】D

    【解析】

    A.硫离子分步水解，以第一步为主，水解过程微弱，应用可逆号，S2-+H2OHS-+OH-，故错误；

    B.硝酸产生的尾气为二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故错误；

    C.醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸铵能拆成离子形式，故错误；

    D.偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，故正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓硝酸

    铜屑

    NaOH溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

    Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；

    Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；

    Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；

    Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

    （1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。

    （2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。

    （3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。

    （4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。

    （5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

    ①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。

    ②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHISO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0g NaHSO4，固体配成100mL溶液，做了如下实验：

    ①取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成；

    ②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色；

    ③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。

    请回答下列问题：

    （1）该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为__________。

    （2）请用离子方程式解释①中的实验现象___________，该实验过程中产生的气体体积为__________（请按标准状况下计算）。

    （3）请用离子方程式解释②中的实验现象_________________。

    （4）请用离子方程式解释③中的实验现象__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

    A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是

    A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

    B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

    C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

    D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某透明溶液仅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4种离子，所含离子均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

    （1）溶液中存在的离子是_________________；

    （2）写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________________；

    （3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰

    B.中所有原子处于同一平面上

    C.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

    D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

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