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    【题目】已知：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

    C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】

    根据反应①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反应②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)，所以反应热是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859 kJ·mol－1，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

    (1)B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。

    (2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

    (3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

    a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键

    (4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

    (5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

    ①在该晶胞中，E的配位数为_________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。

    ③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

    （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

    （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；

    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

    ；

    ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种新型发光材料中间体。实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②2RCCHRC≡CHRC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氢原子或烃基)

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的反应类型为__________。

    （2）C的结构简式为__________。D中官能团的电子式为__________。

    （3）E的化学名称为__________；由E制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为__________。

    （4）由G生成M的化学方程式为_____________________。

    （5）Q为F的同分异构体，其苯环上连有4个取代基，核磁共振氢谱中有2组吸收峰，Q共有__________种(不含立体异构)。

    （6）参照上述合成路线和信息，以1，2－二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )

    A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较：Al>F

    C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是( )

    A.电极b为电池的负极

    B.放电前后电解质溶液中的c(OH-)不变

    C.放电时溶液中H+向a极移动

    D.放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

    (1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示。

    金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。

    (2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积

    c．升高温度 d．减小CO2的浓度

    ②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO2的浓度为_______。

    ③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。

    (3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2

    2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4

    2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5

    注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

    第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：H2+H3=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数K=____ (用含K1、K2、K3的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4

    B.若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

    C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）

    D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

    下列推断不正确的是

    A. 无色溶液B的pH≥7

    B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

    C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

    D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

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