[题目]下图是某甲醇燃料电池的工作示意图.下列说法正确的是( )A.电极b为电池的负极B.放电前后电解质溶液中的c(OH-)不变C.放电时溶液中H+向a极移动D.放电时a极处所发生的电极反应为:CH3OH-6e-+H2O＝CO2↑+6H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是( )

A.电极b为电池的负极

B.放电前后电解质溶液中的c(OH-)不变

C.放电时溶液中H+向a极移动

D.放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

【答案】D

【解析】

该燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，加入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，即a为负极，b为正极，H+由负极向正极移动。

A．由上述分析可知，b为电池的正极，故A错误；

B．电池的总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，产生水稀释电解质，c（H+）减小，c（OH-)增大，故B错误；

C．放电时H+由负极向正极移动，溶液中H+向b极移动，故C错误；

D．a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+，故D正确。

答案选D。

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A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D.除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl

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【题目】铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。其中一种生产工艺如下：

下列说法正确的是

A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2

B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应

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【题目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）

（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)

（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)

（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键

（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)

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【题目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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【题目】正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（）

A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取

C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

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【题目】化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_________；E中官能团的名称为__________ 。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F生成M所需的试剂和条件为_____________ 。

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式____________，用星号(*)标出F中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。______________________________。

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【题目】化学反应条件是研究化学反应的重要方向。

（1）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1

一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。

①p1=_______kPa，选择异丁烯制备的温度条件是550~600℃的理由是_________________。

②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%，则异丁烷的平衡转化率为_______%（保留小数点后1位）。

（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃		570	580	590	600	610
以r-Al2O3为载体	异丁烷转化率／％	36.41	36.49	38.42	39.23	42.48
以r-Al2O3为载体	异丁烯收率／％	26. 17	27. 11	27.51	26.56	26.22
以TiO2为载体	异丁烷转化率／％	30.23	30.87	32.23	33.63	33.92
以TiO2为载体	异丁烯收率／％	25.88	27.39	28.23	28.81	29.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a 载体会影响催化剂的活性 b 载体会影响催化剂的选择性 c 载体会影响化学平衡常数

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：__________。

（3）工业上用复合氧化钴（组成为Co3O4）、碳酸锂以Li/Co（原子比）=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂离子电池正极材料LiCo O2，写出制备LiCoO2的化学方程式__________。废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是____________。

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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA

D.含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

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