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【题目】如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是( )

A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较:Al>F

C.酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

【答案】D

【解析】

根据元素的位置关系,结合同周期、同主族元素性质的递变规律比较判断化合价,原子半径、物质性质等。

APbC同主族,最外层含有4个电子,其最高正价为+4价,故A正确;

B.同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:Al>B;同周期从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:B >F;故原子半径:Al>F,故B正确;

CAsSe同周期,原子序数越大非金属性越强,则非金属性:AsSe,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H3AsO4H2SeO4,故C正确;

DBrVIIA元素,最高价为+7,最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4,故D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟

D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________

2)上述浓缩液中含有I-Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-17

3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ

4Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) + I2(g)

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min时,v=________min-1

由上述实验数据计算得到v~x(HI)v~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、有ABCDE五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐XDA同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。ABDE这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题:

1)写出相应元素名称: C_________

2)化合物甲、乙均是由ACDE四种元素组成的中学常见的化合物,甲既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为:_____________________;丙由CDE三种元素组成(原子个数比为322),乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为:_________________

3N2H4的电子式为________。将N2H4O2通入到由ACD三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为_______________

已知X是一种盐,H是常见金属单质,FI是常见非金属单质,EG都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系。

试回答下列问题

1G中含有的化学键类型有:_________________

2)写出②反应的化学方程式__________________并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ 是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共用电子对由W提供,阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.YZ两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) △H=-544kJ·mol1

4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)H

A. 859 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1403 kJ·mol1D. 2491 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。

方案一:铜粉还原CuSO4溶液

已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________

(2)步骤②中,加入大量水的作用是_____________

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________

方案二:在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备,其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是 a__________________e (填操作的编号)

a.检査装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯,加热

c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.熄灭酒精灯,冷却

e.停止通入HCl,然后通入N2

(5)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是______

(6)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2杂质,请分析产生CuCl2杂质的原因 ________________________

(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0. 1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保全氢电池,有望减少废旧电池产生的污染,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

C.全氢电池工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜,则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

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【题目】硫代硫酸钠俗称大苏打、海波,主要用作照相业定影剂,还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下,溶液中析出晶体为Na2S2O35H2ONa2S2O35H2O40-45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

.制备Na2S2O35H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中,然后注入150mL蒸馏水使其溶解,再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4,在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体,并按图乙安装好装置。

1)仪器D的名称为______

2)打开分液漏斗活塞,注入H2SO4,使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2

烧瓶B中发生反应的化学方程式为______

B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______

制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下,其理由是______(用离子方程式表示)。

.分离Na2S2O35H2O并测定含量

3)操作I为趁热过滤,其目的是______;操作是过滤、洗涤、干燥,其中洗涤操作时用______(填试剂)作洗涤剂。

4)蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止,蒸发时控制温度不宜过高的原因是______

5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量,称取1.25g的粗样品溶于水,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液,用0.0100mol/L标准I2溶液滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗碘溶液的体积为25.00mL.试回答:(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

达到滴定终点时的现象:______

产品中Na2S2O35H2O的质量分数为______

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