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    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )

    A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较：Al>F

    C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

    【答案】D

    【解析】

    根据元素的位置关系，结合同周期、同主族元素性质的递变规律比较判断化合价，原子半径、物质性质等。

    A．Pb与C同主族，最外层含有4个电子，其最高正价为+4价，故A正确；

    B．同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al>B；同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B >F；故原子半径：Al>F，故B正确；

    C．As、Se同周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：As＜Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4，故C正确；

    D．Br为VIIA元素，最高价为+7，最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是

    A.金属钠露置在空气中迅速变暗

    B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

    C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

    D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1

    ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

    （1）写出相应元素名称： C_________

    （2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。

    （3）N2H4的电子式为________。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________。

    Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。

    试回答下列问题

    （1）G中含有的化学键类型有：_________________。

    （2）写出②反应的化学方程式__________________并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是

    A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

    B.在四种元素中W的非金属性最强

    C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

    D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

    C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。

    方案一：铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)。

    (1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________。

    (2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________ 。

    (3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________ 。

    方案二：在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

    请回答下列问题：

    (4)实验操作的先后顺序是 a→_____→______→_______→e (填操作的编号)

    a．检査装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯，加热

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    (5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。

    (6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因 ________________________。

    (7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)。

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    【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

    B.吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

    C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

    D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O．Na2S2O35H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

    Ⅰ．制备Na2S2O35H2O

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

    （1）仪器D的名称为______

    （2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

    ①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。

    ②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。

    ③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并测定含量

    （3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。

    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

    ①达到滴定终点时的现象：______

    ②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为______。

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