【题目】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）
A.Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小
B.原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）
D.a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 ②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物 ③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ⑤
、
、
、
均为钠盐
A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验
实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌 | _____ | Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O |
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL浓盐酸，加热 | 有刺激性的黄绿色气体产生 | 反应的化学方程式： _______ |
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌 | 得紫色溶液 | 结论：_______ |
（2）组成测定
①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb2+__________mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原子价电子排布式为____________________ 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是______________
A 分子中都含有σ键和π键
B 中心原子都sp杂化
C 都是含极性键和非极性键的非极性分子
D 互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为_______.若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键
(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。
(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：
①在该晶胞中，E的配位数为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(
，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。
③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )
A. SO32- 和NO2-B. NO3- 和SO32-C. 
和ClO3-D. PO43- 和SO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。
A．N
S溶液 B．NS
溶液 C．NS
溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比
S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C
反应生成FeC
，而硫与铁反应生成FeS
(5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC
，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )
A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较：Al>F
C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
