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    【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

    B.吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

    C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

    D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

    【答案】C

    【解析】

    电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑。

    A．由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；

    B．吸附层b的电极反应2H++2e-=H2↑，B错误；

    C．将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；

    D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_____。

    (2)饱和食盐水的作用是_____。

    (3)装置B中盛放的试剂是_____(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是_____。

    A．NS溶液 B．NS溶液 C．NS溶液

    (4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

    ①HCl比S稳定 ②HClO氧化性比S强 ③HCl酸性比S强 ④HCl酸性比S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与C反应生成FeC，而硫与铁反应生成FeS

    (5)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CC，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )

    A.Pb的最高正价为+4B.原子半径比较：Al>F

    C.酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

    (1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示。

    金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。

    (2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积

    c．升高温度 d．减小CO2的浓度

    ②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO2的浓度为_______。

    ③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。

    (3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2

    2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4

    2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5

    注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

    第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：H2+H3=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数K=____ (用含K1、K2、K3的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

    A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质

    B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

    C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

    D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4

    B.若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

    C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）

    D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。

    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

    (1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。

    a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性

    (2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。

    a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

    a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是

    A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V mol·L－1

    C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm－3

    D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

    A.40℃时，K(NH3·H2O)=10-9.10

    B.不同pH的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

    C.随着CO2的通入，不断减小

    D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

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