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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、

试剂B是

操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。

通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是

获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是

上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

【答案】(1)0.01

(2)① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2 硫酸 过滤

取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽

FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水)⑥ 12

【解析】

试题(1)根据电荷守恒知,c(H+)+3 c(Fe3+)+2 c(Cu2+ )+ c(Na+)= c(OH)+2 c(SO42-),废水呈强酸性,氢氧根浓度很小,计算时可忽略,代入题给数据计算得c(H+)=0.01 mol/L

(2) 工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸,加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2。② 过滤,固体C为铁和铜的混合物,加入过量硫酸,过滤,得铜和硫酸亚铁溶液,故试剂B是硫酸。③ 操作③是从溶液中获得晶体的操作,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。④Fe3+的检验用KSCN溶液,故判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽。⑤ Fe2+易被氧化,绿矾晶体易失去结晶水,故FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水)。⑥ 1000 L废水n(Fe3+)=2mol,560g铁粉的物质的量为10mol,根据铁元素守恒知,上述处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是12mol。

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【题目】下列装置所示的实验中,不能达到实验目的是

A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

B.证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

C.探究氧化性:

KMnO4>Cl2>I2

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A. A B. B C. C D. D

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【题目】实验室需要90mL 2.0 mol·L-1Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题:

1)根据实验要求,选择实验仪器:________________

A50mL容量瓶; B100mL容量瓶; C.玻璃棒;

D100mL量筒; E.托盘天平; F.药匙

2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是 ______________________

3)容量瓶在使用前必须进行的操作是__________________________

4)计算需要的无水碳酸钠的质量(要有计算过程)___________

5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为___________________ (填各步骤序号)

A.冷却至室温; B.洗涤并移液; C.称取; D.溶解; E.摇匀装瓶; F.定容; G.移液

6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?

①容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度___________ (填偏高偏低无影响,下同);

②转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度________________

③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度________________

④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度______此时应如何处理?_________

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A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

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请回答下列问题:

(1)步骤I中发生反应的化学方程式_______

(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果_______;若步骤II中浸出剂为硫酸,写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式______

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,②的目的是除去Li+,写出除去Li+的离子方程式_______

(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有____________(填仪器名称)

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C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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【题目】以下是某化学课外活动小组配制500mL3.5mol·L1NaOH溶液的操作。

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3)在配制过程中,玻璃棒所起的作用有___

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检验该电极反应产物的方法是

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①X电极的材料是 ,电极反应式是

②Y电极的材料是 ,电极反应式是

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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