Question

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为____________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________

Answer 1

【答案】 SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度；防止I2升华；防止I2进一步被氧化（任意答对1点即可） NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则含有IO3-

【解析】本题考查化学工艺流程，（1）考查氧化还原反应方程式的书写，I2被还原成I－，则SO32－被氧化成SO42－，有SO32－＋I2→SO42－＋I－，SO32－中化合价由＋4价→＋6价，化合价升高2价，I2中I化合价由0价→－1价，共降低2价，离子方程式前后所带电荷数相等，即SO32－＋I2＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；碘单质易溶于有机溶剂，根据流程图，使CCl4中的碘进入水层；（2）CCl4属于不溶于的有机物，且状态是液体，因此操作X为分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度，提高氯气的利用；碘单质受热易升华，防止I2升华；（4）因为氯气有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，处理氯气一般用NaOH溶液，因此锥形瓶中盛放NaOH溶液；（4）检验IO3－，需要转化成I2，利用IO3－的氧化性，因此加入Na2SO3溶液，用淀粉检验，如果溶液显蓝色，说明含有IO3－，具体操作是：从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则含有IO3－。