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    （12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态）

    （1）步骤1的主要操作是           ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有               。

    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）              ，固体残渣的成分是（填化学式）              ；加入的试剂必须要过量，原因是：                                                                      

    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                          、过滤、烘干。

     

    【答案】

    （12分，每空2分）

    （1）过滤（2分），  漏斗、玻璃棒（2分）

    （2）Cu（2分），  Ag、Cu（2分）

    保证溶液中Ag+,Hg2+能反应完全     （2分）

    （3）冷却结晶（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

    （1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
    Cu
    Cu
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
    Ag、Cu
    Ag、Cu
    ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
    Hg有挥发性，且有毒
    Hg有挥发性，且有毒
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是
    过滤
    过滤
    ，需用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    ，
    普通漏斗
    普通漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （3）步骤3中加入的Y溶液是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）；
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （5）实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
    27.8
    27.8
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
    Cu
    Cu
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
    Ag、Cu
    Ag、Cu
    ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
    因为Hg有挥发性，且有毒
    因为Hg有挥发性，且有毒
    ．
    Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
    Na+、SO32-、Br-
    Na+、SO32-、Br-
    ，肯定没有的离子是
    CO32-
    CO32-
    ；
    （2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
    无影响
    无影响
    ；
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．
    （1）步骤1的主要操作是
    过滤
    过滤
    ，需用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
    Cu
    Cu
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
    Ag、Cu
    Ag、Cu
    ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    -
    3
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