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    MgS04?7H20可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC03，另外还有CaC03、Si02等杂质．从此废渣中回收MgS04?7H20的工艺下：

    已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出任意一条）．
    （2）滤渣B的主要成分的化学式是
     
    ．
    （3）操作Ⅰ的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
     
    ，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
     
    ．
    （5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS04?7H20晶体，你认为这种说法是否正确
     
    （填？是”或“否”），原因是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大．
    （2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4．
    （3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体．
    （4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
    （5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．
    解答： 解：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
    故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
    （2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO4．
    故答案为：CaSO4．
    （3）CaSO4随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO4溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
    故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
    故答案为：引流；搅拌．
    （5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS04?7H20晶体．
    故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌反应完全后，产生H2的体积在标准状况下为（　　）
    A、1.12L
    B、2.24L
    C、11.2L
    D、22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的表达式（各反应物和生成物用化学式表示）；并注明反应基本类型：
    （1）一种暗红色固体燃烧产生大量白烟
     
    ，
     
    ；
    （2）一种银白色金属在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
     
    ，
     
    ；
    （3）某无色液体常加入一种黑色固体作催化剂制取氧气
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成N03-，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）1molNH4+（aq）全部氧化成N03-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定条件下，向废水中加入CH30H，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH30H转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2N0+2C0?2CO2+N2 △H 
    某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    （只写出计算结果）；
    ③某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图2上标明各条曲线的实验编号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g/mol，钠的密度为ρg/cm3，则以下说法中，正确的是（　　）
    ①1g Na所含原子数为ρNA个         ②1cm3Na所含原子数为ρNA/M个     ③1个钠原子的质量为M/NAg  
    ④1个钠原子占的体积为M/ρNAcm3    ⑤1g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为2NA/M个．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：
    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为
     
    ，D的电子式
     
    ．
    （2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
     
    ．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
     
    ．
    （6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液
    C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．
    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
     
    ；
    ②上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移电子的物质的量为
     
    mol；③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br--
    B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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