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    5．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附
    C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水

    分析 当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏，据此分析．

    解答 解：A、碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；
    B、二氧化氮被木炭吸附，属于物理变化，共价键没有被破坏，故B错误；
    C、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；
    D、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别．

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    15．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）
    A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

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    16．下列有关能量变化的说法中错误的是（　　）
    A．化学反应必伴随能量变化
    B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应
    D．燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
    （2）A的化学式是H2SO4．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从C（填序号）的角度解释其原因．
    A．质量守恒  B．电荷守恒  C．电子守恒  D．元素守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是（　　）
    A．食物放在冰箱里B．在糕点包装内放置小包除氧剂
    C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．塑料制品中添加抑制剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用离子化合物甲来制备氮气．取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水．另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
    （1）甲的化学式NH4NO2；乙的电子式．
    （2）若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L-1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是A、D．
    A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
    （3）NO和乙在一定条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NO中的氮的化合价为+2价，NH3中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是（　　）
    A．它可作耐磨材料
    B．它不可用作致冷剂
    C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
    D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    15．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤

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