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    4．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解时以纯铜作阳极
    B．电解时阳极发生还原反应
    C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e-=Cu2+
    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥

    分析 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连；Fe、Zn比Cu活泼，故Fe、Zn在阳极比Cu更容易失去电子，变成Fe2+、Zn2+进入溶液；在阴极，Fe2+、Zn2+比Cu2+难于得到电子，因此不能在阴极析出，最终留在溶液中；Cu比Ag、Au活泼，故Ag、Au在阳极比Cu难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来．

    解答 解：A、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故A错误；
    B、电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故B错误；
    C、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，与电源的负极相连，得电子发生还原反应，故C错误；
    D、Cu比Ag、Au活泼，故Ag、Au在阳极比Cu难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，故D正确，
    故选：D．

    点评 电解法精炼铜是高考常见题型，难度不大，关键是要掌握电解精炼铜的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应时键①断裂
    B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
    C．在浓H2SO4催化共热下与CH3COOH反应时断裂②
    D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（　　）
    A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
    B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
    C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
    D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Q在第二周期且p轨道半充满．
    （1）Y、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系N＞O＞S．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．1mol该配合物与足量的AgNO3反应产生沉淀的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol CO2和1mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
    B．1g CO和1g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
    C．在任何情况下，1mol CO2和64g SO2所含有分子数和原子总数都相同
    D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．浓硫酸具有：
    ①难挥发性（高沸点）；  ②酸性；③强氧化性；   ④吸水性；    ⑤脱水性．
    下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
    （1）浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为①②；
    （2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化学方程式为②③；
    （3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸表现的性质是③；
    （4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为④；
    （5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
    （1）写出HCO3-的电离方程式HCO3-?H++CO32-
    （2）写出HCO3-水解反应的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （3）NaHCO3水溶液呈碱性（选填酸、碱、中），这说明HCO3-电离能力弱于其水解能力（选填强、弱、等）
    （4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．某烃折合为标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
    （1）该烃的相对分子质量
    （2）确定该烃的分子式．

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