【题目】下列有机物中,在不同条件下,既能发生水解反应和消去反应,又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 ( )
①②③④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
【答案】B
【解析】
①该有机物分子中含有羧基,能够发生酯化反应,能够与金属钠反应生成氢气,含有官能团氯原子,能够发生水解反应,但是与氯原子相邻的碳上不含氢原子,不能发生消去反应,故①错误;
②分子中含有官能团氯原子,且与氯原子所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子,故其能够发生水解反应,也能够发生消去反应;含有官能团羧基,能够发生酯化反应,也能够与钠反应生成氢气,故②正确;
③该有机物分子中含有酯基,能够发生水解反应,含有羟基与其所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子,能够发生酯化反应和消去反应,也能够与钠反应放出氢气,故③正确;
④该有机物分子不含羧基和羟基,无法发生酯化反应,故④错误;
故答案为B。
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【题目】科学家发现铂的两种化合物a和b
实验测得a和b具有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是
A. a和b属于同一种物质
B. a和b属于手性异构体
C. a和b的空间构型是四面体
D. a和b的空间构型是平面四边形
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【题目】常温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A. a点时,已经滴入NaOH溶液
B. b点所示的溶液中,只存在两种分子
C. a、b、c、d四个点中,c点水的电离程度最大
D. d点所示的溶液中,钠元素与氯元素的物质的量相等
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②
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【题目】有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象,以下推测正确的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
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【题目】A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素,A→F原子序数依次增大。A位于第一周期,B原子有3个不同的能级,各能级的电子数相等;D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的电子层结构;F元素有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子核外电子排布相同;X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题:
(1)F基态原子的核外电子排布式______________ ,用过量的E粉与 FX4高温条件下反应生成金属F,该化学方程式为___________________。
(2)在A与上述元素形成的分子中,中心原子采取sp3杂化的是________________(写出两种)。
(3)下图是BD2分子的晶胞模型,图中显示出的BD2分子数为14个。实际上一个BD2晶胞中含有__________个BD2分子。
代表一个BD2分子
(4)B元素可形成B60单质,从晶体类型来看B60属于__________晶体。科学家把B60与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图(白球(C60)位于立方体的体心和顶点,小黑球(K)则位于立方体的面上),该化合物中B60与钾原子个数比为________________。
(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同,下图所示是金刚石的晶胞结构,请回答:
在单晶锗的一个晶胞内含有__________个锗原子。
(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,最后向该溶液中加入一定量的乙醇,所析出晶体的化学式为________。
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【题目】(1)下列选项中互为同系物的是__________;互为同分异构体的是__________;属于同种物质的是__________。
①H2O与D2O;②1H、2H、3H;③;④与;⑤ ;⑥戊烯与环戊烷; ⑦与
(2)羟基、羧基的性质具有明显的差异,为实现如图所示的各步转化,请在括号内填入适当试剂的化学式。
①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________;
(3)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。①原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2),现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯()与____(填序号)缩合聚合而成。
A.二卤代物 B.二酚类 C.二醛类 D.二烯类
②写出用绿色化学原料合成聚碳酸酯反应的化学方程式____________________________________
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。(填“极性键”、“非极性键”)其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中a原子的数目为________,该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C. 加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
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