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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

    C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA， A错误；

    B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 NA，B错误；

    C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成NA个SO2分子，C错误；

    D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，分子数不相同的是

    A.同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2

    B.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3

    C.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2

    D.0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：

    （1）A的化学式为__________；B的名称是_______。

    （2）反应①、②的反应类型分别是____________、___________。

    （3）下列有关的说法错误的是________(填字母)。

    a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

    c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

    （4）写出反应④的化学方程式：_____________。

    （5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。

    ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。

    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：_____。

    （3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。

    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    （二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    （1）原混合物中NaOH的质量是____g。

    （2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。

    （三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

    实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：

    用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

    Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①测得混合气中ClO2的质量为___g。

    ②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).

    a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是（ ）

    A. υ逆（逆反应速率）B. ρ（容器内气体密度）

    C. m(容器内CaO质量)D. p（容器压强）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

    有关数据如下表所示：

    图a 图b

    A. 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

    B. 利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

    C. 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

    D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为

    A. ()mol B. (a＋3b)mol

    C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是

    选项

    锥形瓶

    分液漏斗

    预测现象

    A

    酸性KMnO4溶液

    H2O2溶液

    溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡

    B

    Na2S溶液

    久置氯水

    生成淡黄色沉淀

    C

    Fe(OH)3胶体

    盐酸

    产生红褐色沉淀

    D

    Na2CO3溶液

    H2BO3溶液

    产生大量气泡

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）

    A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

    B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

    C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

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