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    【题目】用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是

    选项

    锥形瓶

    分液漏斗

    预测现象

    A

    酸性KMnO4溶液

    H2O2溶液

    溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡

    B

    Na2S溶液

    久置氯水

    生成淡黄色沉淀

    C

    Fe(OH)3胶体

    盐酸

    产生红褐色沉淀

    D

    Na2CO3溶液

    H2BO3溶液

    产生大量气泡

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A酸性高锰酸钾可将H2O2氧化成氧气，因此溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，故A正确；

    B久置氯水会变成盐酸，无强氧化性，加入Na2S溶液不会生成淡黄色沉淀，故B错误；

    C向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，先产生红褐色沉淀(胶体聚沉)，然后沉淀又逐渐溶解(酸碱中和)，故C错误；

    D硼非金属性比碳弱，因此H3BO3酸性弱于H2CO3，向Na2CO3溶液中加H3BO3溶液不产生大量气泡，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)写出上述装置中仪器的名称：①________。

    (2)若利用上述装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器 ②是从______口进水(填a或b)。

    (3)图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______

    (4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的序号，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置______。

    (5)实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________(填序号)。

    ①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

    C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任写一点）。

    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：__________。

    （4）调节浸出液pH=4的作用是______________。

    （5）本工艺中可循环使用的物质是____________（写化学式）。

    （6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_____________洗涤。

    （7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是（　　）

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

    D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

    A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小 B. a＋b<c＋d

    C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D. 平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

    ⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？

    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下列反应对应的离子方程式书写正确的是

    A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

    ①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。

    ②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。

    A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷

    C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

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