【题目】结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)写出上述装置中仪器的名称：①________。
(2)若利用上述装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器 ②是从______口进水(填a或b)。
(3)图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______
(4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的序号，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置______。
(5)实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________(填序号)。
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大。
【答案】蒸馏烧瓶 温度计 b 打开分液漏斗上端的玻璃塞 图4 图1 ①②③
【解析】
(1)根据装置结构书写仪器名称；
(2)分离沸点不同的液体混合物要采用蒸馏方法，用温度计测量馏分温度，为充分冷凝，要采用逆流原理；
(3)为了使液体顺利滴下，要保证液体上下气体压强相同；
(4)氯化钾为可溶性固体，蒸发可分离；自来水中水的沸点较低；
(5)碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取，然后再分液分离碘；依据萃取剂条件解答。
(1)根据①的仪器结构可知该仪器名称为蒸馏烧瓶；
(2)分离沸点不同的液体混合物要采用蒸馏方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，所以还缺少的仪器为温度计，为使蒸气充分冷凝变为液体物质，要采用逆流原理，从b口进水，a口出水，故答案为：温度计；b；
(3)在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是要保证液体上下气体压强相同，打开分液漏斗上端的玻璃塞；
(4)氯化钾为可溶性固体，蒸发溶剂水可分离获得KCl固体，故选装置图4；自来水中水的沸点较低，为蒸馏法，选装置为图1，故答案为：图4；图1；
(5)碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取碘水中的碘单质，然后再分液分离碘。萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。故合理选项是①②③。
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【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。
(1)该烃的摩尔质量为________。
(2)该烃的分子式为________。
(3)该烃有一种可能的结构为 
，属于________(选填序号)。
A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃
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【题目】下列各组物质中，分子数不相同的是
A.同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2
B.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3
C.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2
D.0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体
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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
(2)取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。
(3)滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。
(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A.配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
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【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
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【题目】下列实验、现象、所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
A | 将稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O |
B | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由浅绿色变棕黄色 | 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ |
C | 向氯水中加入适量NaOH溶液 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O |
D | 将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中 | 溶液由无色变为红色 | S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、
)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________；B的名称是_______。
（2）反应①、②的反应类型分别是____________、___________。
（3）下列有关
的说法错误的是________(填字母)。
a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
（4）写出反应④的化学方程式：_____________。
（5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。
①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：_____。
（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）原混合物中NaOH的质量是____g。
（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①测得混合气中ClO2的质量为___g。
②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
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【题目】用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是
选项 | 锥形瓶 | 分液漏斗 | 预测现象 |
A | 酸性KMnO4溶液 | H2O2溶液 | 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 |
B | Na2S溶液 | 久置氯水 | 生成淡黄色沉淀 |
C | Fe(OH)3胶体 | 盐酸 | 产生红褐色沉淀 |
D | Na2CO3溶液 | H2BO3溶液 | 产生大量气泡 |
A. AB. BC. CD. D
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