Question

【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。

(2)取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。

(3)滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。

(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。

A.配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

Answer 1

【答案】甲 酚酞 当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色 80.0% ACE

【解析】

(1)酸性溶液盛放在酸式滴定管中；

(2)用酚酞作指示剂，根据酚酞遇碱变为红色，判断滴定终点；

(3)根据c(NaOH)V(NaOH)=c(醋酸) V(醋酸)计算NaOH的物质的量，然后计算其质量及质量分数；

(4)根据c=分析误差大小。

(1)醋酸溶液显酸性，因此醋酸溶液要盛放在酸式滴定管甲中；

(2)用标准醋酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，因醋酸钠水解使溶液呈碱性，则可加入酚酞试液作指示剂，NaOH溶液使酚酞变为红色，随着醋酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，当滴加最后一滴醋酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变红色，就可证明二者恰好达到了滴定终点；

(3)NaOH是一元碱，CH3COOH是一元酸，当二者恰好反应时，c(NaOH)V(NaOH)=c(醋酸) V(醋酸)，则c(NaOH)=(0.2mol/L×20.00mL)÷20.00mL=0.2mol/L，由于配制的NaOH溶液为500mL，因此n(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g，则该样品中NaOH的质量分数为(4.0g÷5.0g)×100%=80.0%；

(5)A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测) V(待测) =c(标准) V(标准)分析，结果偏小，A正确；

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，造成V(标准)偏大，根据c(待测) V(待测) =c(标准) V(标准)分析，结果偏大，B错误；

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测) V(待测) =c(标准) V(标准)分析，结果偏小，C正确；

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成V(标准)偏大，根据c(待测) V(待测) =c(标准) V(标准)分析，结果偏大，D错误；

E.读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测) V(待测) =c(标准) V(标准)分析，结果偏小，E正确；

故合理选项是A、C、E。