【题目】阅读下列材料后回答有关问题
一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收
(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性
(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：__________________________
②复分解反应：__________________________
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________________________
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________
【答案】还原 氧化 还原 还原 
或
或
【解析】
Fe2+转变为Fe3+，Fe2+的化合价升高，做还原剂，被氧化；
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C把 Fe3+还原为Fe2+具有还原性，做还原剂；
(3) ①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，
故答案为：；
②复分解反应可以选择酸碱中和反应，
故答案
(4)①假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2↑故硫酸亚铁的分解方程式为，
答案为：；
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO3=2KCl+3O2↑，则硫酸亚铁的加热分解产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，其中铁的氧化物由三种，则方程式为或或，
答案为：或或。
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【题目】(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则该化合物的摩尔质量为______，将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克？(写出具体计算过程)
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【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。
(1)该烃的摩尔质量为________。
(2)该烃的分子式为________。
(3)该烃有一种可能的结构为 
，属于________(选填序号)。
A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃
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【题目】常温下，在溶液中可发生如下反应：
①
②
③
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是
A.氧化性：XO4—>B2>A3+
B.X2+既有还原性，又有氧化性
C.还原性：Z—>A2+
D.溶液中可发生：
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A.向小苏打溶液中加入硫酸氢钠溶液：
B.碳酸镁与稀硫酸反应：
C.金属铝溶于盐酸中：
D.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：
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【题目】室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
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【题目】下列各组物质中，分子数不相同的是
A.同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2
B.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3
C.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2
D.0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体
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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
(2)取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。
(3)滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。
(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A.配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：_____。
（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）原混合物中NaOH的质量是____g。
（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①测得混合气中ClO2的质量为___g。
②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
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