Question

【题目】(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则该化合物的摩尔质量为______，将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到_____ L(标准状况)氯气。

(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克？(写出具体计算过程)

Answer 1

【答案】78g/mol 0.2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.4 143

【解析】

(1)根据化合物Na2X的构成由Na+的物质的量确定Na2X的物质的量，然后根据n=确定Na2X的摩尔质量，结合c=计算c(Na+)；

(2)电解饱和NaCl溶液制取Cl2，根据方程式中的物质的量关系计算反应产生的Cl2在标准状况下的体积；

(3)根据Cl2与石灰乳反应可计算出反应制取的次氯酸钙的质量。

(1)15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，则M==78g/mol；将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度c==0.2mol/L，故合理答案为：78g/mol；0.2；

(2)电解饱和NaCl溶液制取Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据方程式可知2molNaCl反应，产生1molCl2，n(NaCl)==2mol，则n(Cl2)=1mol，其在标准状况下的体积V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L故合理答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；22.4；

(3)Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，根据反应方程式可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=×2mol=1mol，则反应产生的Ca(ClO)2的质量m[Ca(ClO)2]=1mol×143g/mol=143g，故合理答案为：143。