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    【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，

    在下列因素中，影响反应速率的因素是

    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

    A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

    【答案】C

    【解析】

    镁条与盐酸反应离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑。由图可知，产生H2速率先增大后减小。

    ①开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；
    ②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
    ③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；
    ④因Cl-实质上不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；故C正确。

    答案选C。

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    C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无

    D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有

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    C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g

    D.取该溶液10mL，加水稀释至100 mL后Na2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

    I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

    图中所示所属的分类方法为__________________。

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    （3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：___________________。

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