【题目】下列溶液中所含离子推断正确的是（ ）
A. 向溶液中滴加酸化的
溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加
溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀
溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无
D. 向溶液中逐渐通入
气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有
【答案】D
【解析】
A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误；
B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误；
C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；
D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确；
答案选D。
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启东小题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
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【题目】常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）
A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸
B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和
C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7
D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L
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【题目】我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程B. 过程Ⅲ只生成了非极性共价键
C. 图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
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【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A.5：2B.4：5C.4：7D.2：7
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【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，
在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
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【题目】如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B.X、Y、Z三种物质均属于非电解质
C.该反应属于氧化还原反应
D.该反应属于分解反应
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【题目】海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人 体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定 量的 KIO3 进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其 检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转 移的电子数目是_____。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4， 振荡，这时候，观察到的现象是_____。
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和 I2 的混合溶液分离。
该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______ （填 g 或 f）。
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