Question

【题目】已知热化学方程式：

①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（　　）

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJmol-1，故A错误；

B．化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，①-②得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1 = -41.2kJmol-1，故B正确；

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应不一定是氢气和氧气在点燃的情况下生成，也可能是氢气和氧化铜在高温下反应生成，该反应会吸收能量，故C错误；

D．由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H＜-241.8kJmol-1，故D错误；

答案选B。