Question

【题目】轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。

⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。

⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶

⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。

Answer 1

【答案】使生成的二氧化碳气体全部进入D装置，被碱石灰完全吸收 分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应） C 4:1

【解析】

轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2] 向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后生成二氧化碳气体，镁离子和水，二氧化碳被浓硫酸干燥后不碱石灰吸收，增重量是二氧化碳的质量。

（1）反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是使生成的二氧化碳气体全部进入D装置，被碱石灰完全吸收；

（2）液体不能顺利流下，可能内压大于外压，可能的原因是：分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应）；

（3）有c=n÷v分析；

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留，对所配溶液浓度没有影响，故错误；

B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所以浓度偏高，故错误；

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，使溶液的体积偏大，浓度偏低，故正确；

D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶，液体体积热胀冷缩，使体积偏小，浓度偏高，故错误；

故选：C

（4）二氧化碳的物质的量是n=m÷M=0.88g÷44g/mol=0.02mol,根据碳原子守恒可知：MgCO3的物质的量是0.02mol，氢氧化镁的物质的量是n=m÷M=1.45g÷58g/mol=0.025mol,

根据镁原子守恒可知原氢氧化镁的物质的量是0.005mol，MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为0.02mol：0.005mol=4:1