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    【题目】下列反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

    C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故A正确；

    B．Na2O+H2O═2NaOH中，该反应中所有元素的化合价都不变，该反应不是氧化还原反应，故B错误；

    C．该反应Br2+H2OHBr+HBrO中，Br元素的化合价由0价变为-1价和+1价，水中H、O元素化合价都不变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

    D．该反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是（　　）

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

    D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

    A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。

    I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。

    II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。

    （3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。

    （4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

    III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

    （5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。

    （6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

    C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

    D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

    ①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。

    ②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。

    A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷

    C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

    B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    （1）Ba(OH)2：_______________________________________。

    （2）KHSO4：________________________________________。

    （3）HNO3：_________________________________________。

    （4）Na2CO3：_______________________________________。

    （5）NaHCO3：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

    B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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