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    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

    C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

    D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2反应中Fe和H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；

    B．3NO2 ＋H2O ＝ 2HNO3＋ NO反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；

    C．Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；

    D．Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O反应中Cu和S元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：ⅰ、碳碳双键容易被氧化

    ii、+CH3COOH

    （1）A的名称是_____，A形成的顺丁橡胶的结构式是_____．

    （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为_____．

    （3）E由B经①、②、③合成．

    a．①的反应试剂和条件是_____．

    b．②、③的反应类型依次是_____、_____．

    （4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为_____mol．

    （5）M的结构简式为_____．

    （6）完成下列化学方程式：

    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为_____．

    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为_____．

    （7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_____．

    a．含有酚羟基 b．能水解又能发生银镜反应

    c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A. 化学方程式中n＜e＋f

    B. 达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

    C. 达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

    D. 达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

    A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

    B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

    C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

    D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝___________________。

    （2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。

    （3）写出丙的电离方程式_________________________________________________________，其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。

    （4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

    C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度约1.18gmL-1

    HCl的质量分数：36.5%

    (1)该盐酸的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

    (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

    (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA

    B. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子3NA

    C. 常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2NA

    D. 将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

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