[题目]某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18gmL-1HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL.则稀释后溶液中c(HCl)= mol·L-1.(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用.生成0.25 mol氢气.在标准状况下气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18gmL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积____ L。

【答案】11.8 1.18 5.6

【解析】

(1)依据c=计算盐酸的物质的量浓度；

(2)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸的浓度；

(3)依据V=nVm计算。

(1)该盐酸的物质的量浓度c= = mol/L =11.8mol/L，故答案为：11.8；

(2)设稀释后盐酸浓度为c，稀释过程中溶质的物质的量不变，得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案为：1.18；

(3)0.25mol氢气在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液

d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出

e.用托盘天平称取25.20g氯化钠

f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶

(2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

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【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

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【题目】（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。

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（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。

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【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	25 mL 3% H2O2溶液	无
②	20	25 mL 5% H2O2溶液	无
③	20	25 mL 5% H2O2溶液	0.1g MnO2
④	20	25 mL 5% H2O2溶液	1~2滴1mol/L FeCl3溶液
⑤	30	25 mL 5% H2O2溶液	0.1g MnO2