Question

【题目】（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。

（3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。

（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。

Answer 1

【答案】3∶2 1∶1 1.6mol 0.6mol/L 8g 0.2NA 5∶2 7∶4 7NA 40g/mol

【解析】

(1)根据n=、N= n×NA及分子构成计算；

(2)根据n=cV进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变；

(3)依据n=计算，根据n=计算；

(4)1个CH4含有5个原子，1个N2含有2个原子，等物质的量的CH4和N2，分子个数相等；依据n=可知，质量相等时，n与M成反比计算；

(5)根据n(OH-)=2n[Ba(OH)2]计算；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，以“g/mol”为单位时，数值上与相对分子质量相等。

(1)设O2和O3的质量都为m，根据n=，O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2，根据N=n×NA，则所含分子个数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为(3×2)∶(2×3)=1∶1，故答案为：3∶2；1∶1；

(2)n[Al2(SO4)3]=c×V=0.4L×2.0mol/L=0.8mol，含Al3+的物质的量为0.8mol×2=1.6mol；400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为2.0mol/L×3=6.0mol/L，稀释前后，硫酸根离子的物质的量不变，则c1V1=c2V2，c2==0.6mol/L，故答案为：1.6mol，0.6mol/L；

(3)m(CH4)=nM=0.5 mol×16g/mol=8g，标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，含有的分子数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案为：8g；0.2NA；

(4)1个CH4含有5个原子，1个N2含有2个原子，等物质的量的CH4和N2，分子个数相等，所含原子数之比为5∶2；依据n=可知，质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为28g/mol∶16g/mol=7∶4，故答案为：5∶2；7∶4；

(5)n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=3.5mol×2=7mol，故OH-离子数目为7mol×NAmol-1=7NA；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，以“g/mol”为单位时，数值上与相对分子质量相等，因此NaOH的摩尔质量为40g/mol，故答案为：7NA；40g/mol。