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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA

    B. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子3NA

    C. 常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2NA

    D. 将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 0.1 NA

    【答案】C

    【解析】

    标准状况下， H2O是液体；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，氯气不足，生成mol FeCl3；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体。

    标准状况下， H2O是液体，11.2LH2O含H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；1molFe与1molCl2充分反应，氯气不足，生成mol FeCl3，转移电子转移电子2NA，故B错误；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，含氧原子2NA，故C正确；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于 0.1 NA，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

    Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

    （2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

    C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

    D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

    B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。

    （3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。

    （4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。

    （5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    （1）Ba(OH)2：_______________________________________。

    （2）KHSO4：________________________________________。

    （3）HNO3：_________________________________________。

    （4）Na2CO3：_______________________________________。

    （5）NaHCO3：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

    （2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

    ②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

    IA

    0

    1

    ①

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VIIA

    2

    ②

    ③

    Ne

    3

    ④

    ⑤

    Al

    S

    ⑥

    (1)②表示的元素名称是____________；

    (2)⑥的原子结构示意图是______________；

    (3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________；

    (4)②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

    B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

    C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

    D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

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