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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

    【答案】A

    【解析】

    分析A．根据碳酸氢钠和碳酸钠的性质分析判断；B．根据铝及其化合物的性质分析判断；C．根据银氨溶液的性质分析判断；D．根据铁及其化合物的性质分析判断。

    A．NaHCO3(s)加热分解生成Na2CO3(s)，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，该转化关系均能实现，故A正确；B．NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到Al(OH)3(s)，故B错误；C．[Ag(NH3)2]+(aq)与盐酸反应不能生成银析出，应该生成氯化银沉淀，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到FeCl3(aq)，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

    ②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。

    （1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→__________→①，②←______________(某些仪器可以多次使用)。

    （2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是____________。

    （3）本实验中制Cl2的离子方程式为___________________，本实验中制SO2的化学方程式为______________________，SOCl2与水反应的化学方程式为___________。

    （4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按指定要求完成下列问题。

    （1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是___。

    （2）已知砒霜As2O3与Zn可发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

    ②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___。

    （3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有以下两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是___。

    ③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。

    （2）硝酸钾中的空间构型为________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式__________________________________________________________________。

    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

    （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

    b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

    c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个σ键

    d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

    化学键

    Si—Si

    O===O

    Si—O

    键能(kJ·mol－1)

    a

    b

    c

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

    I.称取样品W g;

    II.向样品中加人足量稀硫酸:

    III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

    IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

    V.数据处理。

    (1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

    (2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

    (3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

    (4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

    (5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()

    A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

    C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

    （1） B 的电子式为____________。

    （2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

    （3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

    （4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

    （5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

    （6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）

    A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

    B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

    C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

    D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L

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