Question

【题目】A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+) 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －856 kJ·mol－1 3Fe3O4+ TcO4-+ H++13H2O = 9Fe(OH)3+ TcO2

【解析】

通常状况下B为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素，且G为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G为Fe2O3，H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。

（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，B的电子式为，

故答案为：；

（2）D为FeCl2，检验D中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+），

故答案为：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）；

（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（4）E为Fe（OH）2，E在空气中转化成F的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（5）G为Fe2O3，理论上G与H反应生成1mol固体Fe放出428kJ热量，则生成2mol铁应放出856kJ热量，G与H反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJmol-1，

故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJmol-1；

（6）单质铁在氧气中的燃烧产物X应为Fe3O4，在酸性条件下，Fe3O4将TcO4--转化为难溶于水的TcO2，同时得到Fe（OH）3，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2，

故答案为：3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2。