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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b用导线连接时，铁片作正极

    【答案】D

    【解析】

    A.a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，故A正

    确；
    B.a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2++2e-=Cu，故B正确；
    C.无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
    D. a和b用导线连接时，形成原电池，铜片作正极，铁片作负极，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H_____0(填“>”或“<”)。

    (2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    相关化学反应方程式

    平衡

    常数

    温度(0C)

    500

    700

    800

    (a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    (b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    (c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

    K3

    ①H1、H2、H3的关系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

    ②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

    A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)

    C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)

    ③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

    A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行

    C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态

    (3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

    (4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

    ② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

    浓缩海水 粗溴 溴蒸气 物质X 产品溴

    完成下列填空：

    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

    （2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

    （3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

    （4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丁醇(液体)中溶有一种杂质，现利用下列方法提纯1-丁醇，路线如下：

    已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：

    物质

    沸点

    密度

    溶解性

    1-丁醇

    117.7℃

    0.81g/cm3

    能溶于水，易溶于乙醚

    乙醚

    34.6℃

    0.71g/cm3

    微溶于水

    (1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是______。

    (2)操作Ⅱ的名称是______。

    (3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是______。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，______、静置、分液，并重复多次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

    （2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

    （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

    （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

    （5）操作④的目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

    已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

    某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

    （2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

    加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

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